Legami chimici

(1) La molecola dell’anidride carbonica:

(i) “ha geometria lineare ed è polare”
(ii) “ha geometria lineare ed è non polare”
(iii) “ha geometria angolare e non è polare”

(2) I solidi ionici sono caratterizzati da:

(i) elettroni liberi
(ii) atomi neutri
(iii) ioni positivi e negativi

(3) Cosa dice la regola dell’ottetto?

(i) Un atomo è stabile quando ha l’orbitare più esterno completo
(ii) Un atomo è stabile quando è neutro
(iii) Un atomo è stabile quando ha 8 elettroni nel livello più esterno

(4) Le forze di Van der Waals sono dovute ad interazioni tra?

(i) Ioni positivi e negativi
(ii) Atomi metallici
(iii) Dipoli

(5) Nella molecola del HCN sono presenti in totale:

(i) Un triplo legame ed un doppio legame
(ii) Due doppi legami
(iii) Due legami singoli

(6) La lunghezza di legame:

(i) Dipende dalla configurazione elettronica
(ii) Dipende dal tipo di legame che unisce gli atomi
(iii) Varia in funzione della dimensione degli atomi

(7) Il legame ionico si forma:

(i) Tra due metalli
(ii) Tra atomi identici
(iii) Tra atomi con alta differenza di elettronegatività

(8) Perché lo iodio è solubile nel tetracloruro di metano?

(i) Non è solubile
(ii) Perché le due molecole sono non polari
(iii) Perché le due molecole sono polari

(9) La molecola BeBr2 ha struttura:

(i) Angolata
(ii) Lineare
(iii) Tetraedica

(10) E’ corretta la temperatura in ordine di ebollizione crescente delle seguenti sostanze: H-H; H-Cl; H-F; NaCl?

(i) No
(ii) Si

 

Risposte esatte:
1) (ii). (2) (i). (3) (ii).(4) (ii). (5) (i). (6) (i). (7) (iii). (8) (iii). (9) (i). (10) (ii).

 

Fonte: http://www.chimica-online.it/quiz/legami_chimici_e_forze_i